高中化學120個關鍵知識點分模塊解析三

　　"基本概念基礎理論"知識模塊

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。

　　正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

　　錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤,分子晶體許多是單質

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

　　正確,注意n不是周期序數

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　錯誤,強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級

　　正確,均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑