高考化學復習：易考規律與特殊規律51例
⒈ 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
⒊ 原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。(OF2是存在的)
⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是
HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑ 通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。
⒒ 通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。
⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕ 一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛ 鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行
(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
(責任編輯：韓志霞)
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