2012年高考化學(xué)輔導(dǎo):熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
一、 定義
表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。
注意:中 華 考 試 網(wǎng)
1.熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化,也可以表示反應(yīng)中的能量變化。
2.中學(xué)化學(xué)中的四大守恒定律:質(zhì)量守恒:所有反應(yīng)都遵守。能量守恒:所有反應(yīng)都遵守。得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)遵守。電荷守恒:離子反應(yīng)遵守。
二書(shū)寫(xiě)原則(從左往右進(jìn)行)
與普通化學(xué)方程式相比,書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵守書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
1. 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)以"mol"為單位,數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
2. 反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱△H也不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),g___ 氣態(tài),l___ 液態(tài),S___固態(tài),aq___溶液,由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),所以熱化學(xué)方程式中不用↓和↑
(責(zé)任編輯:韓志霞)
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