2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)：“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊1

2012-03-10 11:12:09 來(lái)源：中華考試網(wǎng)

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤，這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子

　　(責(zé)任編輯：韓志霞)

分享“2012年高考化學(xué)輔導(dǎo)：“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊1”到：

相關(guān)文章推薦