2012年高考化學輔導:知識點4

2012-03-23 09:41:06 來源:中華考試網

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    "基本概念基礎理論"知識模塊

    1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

    錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

    2.分子中鍵能越大,分子化學性質越穩(wěn)定。

    正確

    3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

    錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

    4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

    錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

    5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

    錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

    6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強

    正確

    7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

    錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

    8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

    錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

    9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

    錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

    10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

    錯誤,難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子

  (責任編輯:韓志霞)

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