物質化學中的酸堿性

2016-10-19 09:30:05 來源：學習啦

　　(1 )酸性

　�、� 分類：分為物質的酸性和溶液的酸性。

　�、� 物質的酸性是物質能夠提供氫離子或能夠與氫氧根離子發生反應，使得c( H+)大于c(H+)的能力，如各種酸、多元強酸的酸式鹽、酸性氧化物等。

　　酸性的強弱通常用Ka (酸的電離平衡常數)和電離度來表示。在相同條件下，Ka 越大表示酸越易電離，酸性越強。

　　在相同溫度和濃度下，電離度越天表示酸越易電離，酸性越強，強酸提供氫離子的能力強于弱酸，可以用強酸與弱酸鹽反應而生成弱酸。無機酸中酸性最強的是高氯酸(HCIO4)。

　　③ 溶液的酸性是指溶液中c(H+)大于c(OH-)時表現的性質。

　　溶液酸性的強弱取決于溶液中氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，所以強酸溶液的酸性不一定強子弱酸溶液的酸性。溶液顯酸性，一種是酸的溶液，另一種可能是強酸弱堿鹽的溶液，強酸弱堿鹽因發生水解而使溶液中c(H+)大于c(OH-)，如NH4Cl 溶液、CuSO4溶液等。某些酸式鹽溶于水也能使溶液顯酸性，如硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉等。

　　( 2 )堿性

　　① 分類：可分為物質的堿性和溶液的堿性。

　�、� 物質的堿性是物質提供氫氧根離子的能力，或能在水溶液中結合氫離子，使。(OH 一)大于。(H + )的能力，如各種堿、堿性氧化物及有機胺類等。

　　物質堿性的強弱通常用電離常數Kb 和電離度a 來表示。相同條件下，堿的Kb、越大，說明堿性越強;同溫、同濃度下，堿的a 越大，說明其堿性越強。

　　溶液的堿性是c(OH-)大于c(H+)時溶液表現的性質。

　�、� 堿溶液、強堿弱酸鹽溶液都顯堿性，溶液的堿性強弱取決于氫氧根離子濃度的大小。

　　(責任編輯：彭海芝)