判斷溶液中離子能否大量共存的規律
離子共存問題歷來是高考特別關注的考點，而如何判斷溶液中離子能否共存也是學生學習的一個難點。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質、生成氣體、發生氧化還原反應的離子都不能大量共存。小編為大家整理了高中化學必修:判斷溶液中離子能否大量共存的規律，希望同學們牢牢掌握。
多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，堿性
⑴在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在強堿性溶液中，弱堿陽離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
⑶NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。
4.四反應--四種反應類型
指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
⑴復分解反應
如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等
⑵氧化還原反應
如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等
⑶相互促進的水解反應
如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等
⑷絡合反應
如Fe3+與SCN-等。
(責任編輯：彭海芝)
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