高一化學：關于硅的化學方程式
高一關于硅的化學方程式：
硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2
硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4
硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4
二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4
硅與碳的反應Si+C==== SiC
硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑
單質硅的制備
(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3
二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3
二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O
高一關于硅化學的相關知識點：
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光導纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
(責任編輯：康彥林)
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