高二化學文科期末復習知識點(二)
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性 遞變性
結構 最外層電子數都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱
性質 最高價氧化物的通式為：R2O5
最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4
氣態氫化物通式為：RH3
最高化合價+5，最低化合價-3 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：Sb
最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
與氫氣反應越來越困難
氣態氫化物穩定性逐漸減弱
穩定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N (分子里N≡N鍵很牢固，結構很穩定)
2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2
NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性 2NO+O2=2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)
NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算
(責任編輯：彭海芝)
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