高一化學：非金屬及其化合物
高一化學復習知識點整理：非金屬及其化合物
非金屬及其化合物
一、鹵族元素
1、包括：元素名稱： 元素符號：
鹵族元素最外層有 個電子，位于元素周期表第 族，氣態氫化物的通式為 ;除氟元素外，其它元素的最高價氧化物的通式為 ，最高價氧化物對應的水化物的通式為 。
2、鹵族元素隨著原子序數的遞增，電子層數逐漸，得電子的能力逐漸 ，非金屬性 ，最高價氧化物對應的水化物酸性 ，氣態氫化物的穩定性 。氣態氫化物的水溶液酸性 。
3、F2有 性，它與H2相遇即爆炸，寫出該反應的化學方程式 ，它與水反應的方程式為 。
4、氯氣的性質
①Cl2密度 空氣，有 氣味， 毒。氯氣的電子式為 ，是一種常見的 劑。
②Cl2與H2在 或 條件下都可發生反應，寫出其反應的化學方程式 ;
③Cl2能在 條件下，與鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬發生反應，寫出鐵在氯氣中反應的化學方程式 ，該反應的實驗現象為 ，把得到的 色固體溶于水中，可配制成 色的溶液;寫出銅在氯氣中反應的化學方程式 ，該反應的實驗現象為 ，把得到的 色固體溶于水中，可配制成 色的溶液。
④氯氣 溶于水，且能和水反應生成兩種酸： 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色織物，顏色不能復現。寫出氯氣與水反應的離子方程式
劑的作用。若有1mol氯氣參與反應，有 mol電子發生轉移。
⑤氯氣的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性， 使氯水有強氧化性。
⑥氯氣與強堿溶液可發生反應，類似于氯氣與水的反應，在反應中能生成兩種鹽。寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式 ，該反應的產物中， 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯氣與熟石灰反應可以用來制漂白粉，寫出該反應的化學方程式 ，在產物中起到漂白作用的有效成分是 。
⑦當把氯氣通入FeCl2溶液中一段時間后，溶液顏色變化為 ，寫出該反應的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應的離子方程式 。在以上的兩個反應中，氯氣都作 劑。
⑧工業上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該生產過程又叫做 ，寫出該反應的化學方程式 。
⑨若要得到干燥的氯氣，常用 作為干燥劑。可用 試紙來檢驗氯氣的存在，現象為 ，產生此現象的原因為 (用離子方程式解釋原因)。
5、Br2 是 色的 體，俗稱 。它與H2在 條件下可發生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液顏色為 色，有較強的氧化性。
6、I2 是 色的 體， I2 加熱易升華，其蒸汽為 色氣體。它與H2在 條件下可發生化合反應，寫出該反應的化學方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑中，碘的酒精溶液叫做 ，是醫療上常用的消毒藥品。
7、HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色氣體 溶于水， 揮發，在空氣中極易形成 ，HCl的水溶液叫做，是常見的強酸之一。
8、三種常見的鹵化銀：AgCl、AgBr、AgI,它們的顏色分別為色，色、
試劑檢驗鹵素離子。鹵化銀一般具有感光性，見光容易發生分解，鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。
(責任編輯：康彥林)
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