高一化學：知識點總結(8)
第四節 硝 酸
一、硝酸的性質
1、 物理性質：純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、 化學性質：不穩定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸應怎樣保存?)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外)，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表現硝酸有酸性又有氧化性)
②能氧化大多數非金屬，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表現硝酸的氧化性)
③在常溫與鐵和鋁發生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業制法
1氨的氧化
催化劑
4NH3+5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。
第六節 磷 磷酸
一、白磷與紅磷性質比較
色態 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C
白磷白色(或淡黃)蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸(純凈的磷酸為無色的晶體)
冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)
熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性)
注： 區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有
紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨
白磷的分子結構有何特點?(四面體結構P4)應怎樣保存?(水中保存)
(責任編輯：康彥林)
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