高二化學選修一第四章練習題：保護生存環境
2016-11-21 13:49:24
來源：逍遙右腦
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發進行，即0的反應大多能自發進行。有些吸熱反應也能自發進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。
2、反應熵變與反應方向
化學反應的方向知識點熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變S為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發進行。
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
H-T0反應能自發進行。
H-TS=0反應達到平衡狀態。
H-T0反應不能自發進行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向H-T0的方向進行，直至平衡狀態。
(責任編輯：彭海芝)
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