新人教版高二化學純堿的生產知識點
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一 純堿的性質和工業用途總結;
純堿的性質。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對分子質量為106.00是無水、白色的粉末。相對密度為2.533,熔點為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業產品純度在99左右。純堿是一種強堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強的酸發生復分解反應，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應式如下：此外，無水碳酸鈉長期暴露在空氣中時能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學工業中產量最大的產品之一，是用途十分廣泛的基本工業原料，主要用于制化學品、清洗滌，也用于照相術和制醫藥品。絕大部分用于工業，一小部分為民用。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的最大消費部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學工業用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。制革工業用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。還用于生產合成洗滌劑、添加劑、三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用于生產味精、面食等。
二 氨堿法生產純堿的主要工序總結
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度較小。
根據NH4Cl 在常溫時的溶解度比NaCl 大，而在低溫下卻比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5 ℃～10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl 單獨結晶析出供做氮氮肥。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
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(責任編輯：彭海芝)
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