精編高二化學下冊期末考試知識點整理
對于高中同學，每天學習的知識都在不斷更新，知識就需要不斷地歸納總結，育路小編為大家總結了高二化學下冊期末考試知識點整理，一定要仔細閱讀哦!
一、 硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
四、 常見物質俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O
五、 鋁及其化合物的性質
1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、 硅及及其化合物性質
1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
烴
烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴
烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環狀的有機化合物;3. 同分異構現象
(2) 有機物:多數含碳的化合物
(3) 烴:只含C、H元素的化合物
以上是為大家提供的高二化學下冊期末考試知識點整理，大家仔細品味了么，希望在學習上能夠幫助到大家。
(責任編輯：彭海芝)
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