2016學年高二下學期化學《難溶電解質的溶解平衡》知識點歸納
學生們在享受學習的同時，還要面對一件重要的事情就是考試，下面是為大家整理了難溶電解質的溶解平衡知識點歸納，希望大家仔細閱讀。
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：
在一定溫度下，當把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規則運動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態平衡。這種平衡關系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數或溶度積。沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，一種動態平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。
2、溶度積的一般表達式：
AmBn(s)
mAn++nBm-
Ksp=[An+]m·[Bm-]n
在一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積。用符號Ksp表示。
3、溶度積的影響因素：
溶度積Ksp的大小和溶質的溶解度不同，它只與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關。但是，當溫度變化不大時，Ksp數值的改變不大，因此，在實際工作中，常用室溫18～25℃的常數。
4、溶度積的應用：
(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質在水中的溶解能力，當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，Ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。
5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質：
溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質性質和溫度有關，與沉淀的量無關，離子濃度的改變可使平衡發生移動，但不能改變溶度積，不同的難溶電解質在相同溫度下Ksp不同。
相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：
Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。
6、溶度積規則：
在一給定的難溶電解質溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(Ksp)之間存在三種可能情況。
(1)Qc=Ksp此時難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態，溶液是飽和溶液。
(2)Qc>Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。
(3)Qc
說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的應用
沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規律，可以運用平衡移動原理來進行解釋。根據平衡移動原理和溶度積規則可知，改變溶液中離子濃度，可以使沉淀溶解平衡發生移動，實現沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化。
1、沉淀的溶解與生成：
沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。
(1)在難溶電解質溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc
(2)在難溶電解質溶液中，產生沉淀的唯一條件是：Qc>Ksp。常用的方法：在難溶電解質的溶液中加入適當沉淀劑，設法使構晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>Ksp，促進平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。
2、沉淀的轉化：
(1)定義：使一種難溶電解質轉化為另一種難溶電解質，即把一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉化。
(2)實質：
沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質，溶度積大的難溶電解質容易轉化為溶度積較小的難溶電解質。一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。
(3)方法：
沉淀的轉化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當的沉淀劑，使其與溶液中某一離子結合成為另一種難溶電解質的過程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉化為CuS (s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。
育路小編為大家整理的難溶電解質的溶解平衡知識點歸納，大家一定要仔細琢磨，理解，才能取得好成績哦!
(責任編輯：彭海芝)
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