高二下冊《電解池》知識點整理：化學篇

2016-12-01 12:13:02 來源：精品學習網

　　知識點在不斷更新的同時也需要及時的歸納總結，才能更好的掌握，接下來育路小編給大家整理電解池知識點整理，供大家參考閱讀。

　　8.電解池的陰陽極判斷：

　　⑴由外電源決定：陽極：連電源的正極;陰極：連電源的負極;

　　⑵根據電極反應:氧化反應→陽極;還原反應→陰極

　　⑶根據陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極，

　　⑷根據電子幾點流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽極→電源正極

　　電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負極

　　9.電解時電極產物判斷：

　　⑴陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

　　如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

　　陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

　　⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

　　K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

　　電解

　　電離

　　電鍍

　　條件

　　受直流電作用

　　受熱或水分子作用

　　受直流電作用

　　實質

　　陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應

　　陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化

　　用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

　　實例

　　CuCl2Cu+Cl2

　　CuCl2==Cu2++2Clˉ

　　陽極Cu-2e-=Cu2+

　　陰極Cu2++2e-=Cu

　　關系

　　先電離后電解，電鍍是電解的應用

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　　(責任編輯：彭海芝)

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