高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二節(jié)分子晶體與原子晶體
以下是為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家跟著小編的思路歸納知識(shí)點(diǎn)和小編一起來學(xué)習(xí)吧。
一、分子晶體
1.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點(diǎn)升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)高，如SO2>CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。
2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。
二、原子晶體
1.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低
原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來判斷的。
2.分子晶體熔化時(shí)，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。
3.分子晶體與原子晶體的比較
晶體類型
分子晶體
原子晶體
定義
分子間通過分子間作用力形成的晶體
相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
基本微粒
分子
原子
物質(zhì)類別
多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物
金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物
物理性質(zhì)
硬度和密度較小，熔、沸點(diǎn)較低
硬度和密度大，熔、沸點(diǎn)高
決定熔、沸點(diǎn)
高低的因素
范德華力(或氫鍵)的強(qiáng)弱
共價(jià)鍵的強(qiáng)弱
導(dǎo)電性
某些溶于水能導(dǎo)電
均不導(dǎo)電
以上就是育路小編為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，大家看了之后感覺還滿意嗎?希望對(duì)大家有所幫助。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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