高二化學(xué)下冊鹽類的水解知識點(diǎn)總結(jié)
世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是為大家整理的高二化學(xué)下冊鹽類的水解知識點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題。
(一)鹽類水解口訣：
有弱才水解,越弱越水解,雙弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性.
(1)有弱才水解
要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).
如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強(qiáng)堿NaOH,則Na+是強(qiáng)堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸HCl ,則Cl-是強(qiáng)酸根離子,也不會水解.
所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.
所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.
(2)越弱越水解
鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-對應(yīng)的酸是H2CO3;SO3^2-對應(yīng)的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.
所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強(qiáng).
(3)雙弱雙水解
當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.
如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH
則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進(jìn),水解程度較大.
(4)誰強(qiáng)顯誰性
主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-
要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.
如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(qiáng)(實(shí)際上比較的是兩者的電離度,中學(xué)不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.
所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.
又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當(dāng),則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.
所以CH3COONH4溶液顯中性.
再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.
所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.
(二)根據(jù)鹽類的不同,可分為：
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(不水解);強(qiáng)酸弱堿鹽;強(qiáng)奸弱酸鹽;弱酸弱堿鹽
(1)強(qiáng)酸弱堿鹽
如：NH4Cl的水解離子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性.
(2)強(qiáng)堿弱酸鹽
如：CH3COONa的水解離子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
強(qiáng)奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性.
(3)弱酸弱堿鹽
如：CH3COONH4的水
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液顯中性
如：NH4F的水
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液顯酸性.
如：NH4ClO的水解離子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液顯堿性.
弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān).
(三)多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解
多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的,一般第一步進(jìn)行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.
如：Na2CO3的水
第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底,所以一般鹽的水解都要是可逆符號.
水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底.
【以上都是一種鹽中的離子水解.】
另外,還有2種鹽中,分別有弱酸根離子和弱堿根離子,也會互相促進(jìn),發(fā)生雙水解.
如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽,如果把它們的溶液相混合,則會發(fā)生雙水解,水解離子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-雙水解較徹底,可以用“==”而不用“可逆符號”
另外,所有的水解過程中一定有水參加,但是由于該水解反應(yīng),生成物中有水,可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消,但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加.
【附】
(1)常見的弱酸根離子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亞硝酸根)
常見弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏鋁酸
(2)常見的弱堿離子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
最后，希望育路小編整理的高二化學(xué)下冊鹽類的水解知識點(diǎn)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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