化學高二下冊期中復習化學平衡知識點梳理
世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是為大家整理的化學高二下冊期中復習化學平衡知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題。
1.化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態叫做化學平衡。
*“等”——處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志。
*“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡(可逆反應進行到最大的程度)狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態的重要依據。
*“動”——指定化學反應已達化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態。
*“變”——任何化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、溫度等有關)。而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡)。
2.化學平衡的移動——勒沙特列原理：
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
3.影響化學平衡的條件
*濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應方向移動;增大生成物的濃度，或減小反應物的濃度，都可以使平衡向著逆反應方向移動。
*壓強對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。
應特別注意，在有些可逆反應里，反應前后氣態物質的總體積沒有變化，如
H2(氣)+I2(氣)= 2HI(氣)
1體積 1體積 2體積
在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意，改變壓強對固態物質或液態物質的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。
*溫度對于化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。
*催化劑對化學平衡的影響
使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。
最后，希望育路小編整理的化學高二下冊期中復習化學平衡知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
(責任編輯：彭海芝)
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