2016高二化學(xué)下冊(cè)期中化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面為大家推薦了高二化學(xué)下冊(cè)期中化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
1、概念
通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
v=△c/△t，單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。
2、表示方法及特征
�、偻环磻�(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比.
�、谝话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度.
�、蹖�(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆 .
�、芑瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均值取正值.但在時(shí)間-速率圖象中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率.
�、萦没瘜W(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較.
3、“三段式”計(jì)算反應(yīng)速率
4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
知識(shí)點(diǎn)小結(jié)
氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響
1、恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。
2、恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。
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(責(zé)任編輯：彭海芝)
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