高一化學：二氧化硅和硅酸一
1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。
2對二氧化碳與二氧化硅的比較學習掌握二氧化硅的性質。
3、掌握硅酸的性質。
【相關知識點回顧】
回憶下列初中所學內容：
(1)畫出碳、硅的原子結構示意圖，分析它們原子結構有什么特點 高考?
(2)CO2的物理性質如何?能夠參與哪些化學反應?
【預學能掌握的內容】
一、二氧化硅和硅酸
1、硅在地殼中的含量為%，僅次于在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以 態形式存在。
2、硅原子和碳原子最外層電子數為 個，它們既 失去電子，也 得到電子，其中 是構成有機物的主要元素， 是構成巖石與許多礦物的基本元素。
3二氧化硅中每個Si周圍結合 個O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶體中Si和O按 的比例組成 結構的晶體，二氧化硅的網狀結構決定了它的熔點 硬度 化學性質 。
、二氧化硅(SiO2)
(1)SiO2的存在SiO2存在形態有 形和 形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是 。
(2)SiO2的物理性質熔點 ，硬度 ， 導電， 溶于水。
(3)SiO2的化學性質
①不與水、一般的酸反應。
酸性氧化物的通性。SiO2與CaONaOH溶液反應的化學方程式 ; 。
特性與氫氟酸反應，化學方程式為： 。
()用途 是基本的建筑材料。
純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料，可以制作 。
實驗室中使用的 。
和 制作飾物和工藝品。
5、硅酸
(1)性質：硅酸是一種很弱的酸，酸性比 還弱。
硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝膠，硅酸凝膠干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強，常用作 ，也可用作 的載體。
(2)制備：化學方程式：
(責任編輯：康彥林)
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