滬科版第十章高二化學測定1mol氣體的體積同步練習
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律。接下來我們大家一起練習第十章高二化學測定1mol氣體的體積同步練習。
滬科版第十章高二化學測定1mol氣體的體積同步練習
1.下列敘述中，正確的是( )
A.1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g
B.在標準狀況下某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol
C.在20 ℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體的質量為24 g，則混合氣體的相對分子質量無法確定
解析： 氣體的質量與氣體的溫度、壓強無關，A選項不正確;22.4 L•mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可以認為該氣體的物質的 量是1 mol，B選項正確;由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關，因此僅溫度定，而壓強不定，1 mol氣體的體積自然不能確定，也就是說在20 ℃時，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，還可能等于22.4 L，C選項不正確;D項中M(混)=24 g1 mol=24 g•mol-1，即Mr(混)=24，故該項錯誤。
答案： B
2.(2010•11大連高一檢測)下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德 羅常數的值)( )
A.在常溫、常 壓下，11.2 L氯氣中含有的分子數小于0.5NA
B.在常溫、常壓下，氦氣為1 mol時含有的原子數為NA
C.32 g氧氣所 含電子數目為16NA
D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子數為1NA
解析： 常溫常壓下，Vm>22.4 L•mol-1，故A對;氦氣為單原子分子，1 mol He含有NA個He原子，故B對;n(O2)=32 g32 g•mol-1=1 mol,1個O2分子中含有2×8=16個電子，故C對;M(CO)=28 g•mol-1，M(CO2)=44 g•mol-1，二者混合氣體M∈(28 g•mol-1,44 g•mol-1)，故28 g混合氣體的物質的量小于1 mol，因此D錯。[來源:Z_xx_k.Com]
答案： D
3.(2010•蕪湖高一檢測)如下圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
解析： 設氣體的質量均為4 g，則n(H2)=4 g2 g•mol-1=2 mol，n(He)=4 g4 g•mol-1=1 mol。隔板靜止后，上下壓強相等，根據阿伏加德羅定律，VH2VHe=nH2nHe=2 mol1 mol=21。
答案： A
4.下列說法正確的是( )
A.同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子
C.在標準狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D.1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
解析： 同溫同壓下，質量相同的不同氣體物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤;由阿伏加德羅定律知，B項正確;由于水在標準狀況下不是氣體，故C項錯誤;1 mol某氣體若處于高溫、低壓或高壓、低溫的情況下，氣體體積也可能約為22.4 L，故D項錯誤。
答案： B
5.下列說法正確的是( )
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22. 4 L
④標準狀況下，28 g CO與N2的混合 氣體的體積約為22.4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L•mol-1
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A. ①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
解析： ①有6.02×1023個分子的物質是1 mol沒錯，而且還是在標準狀況下，但它的體積卻不一定是22.4 L，因為這1 mol物質不一定是氣體。②中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣 體所處狀態。因此，0.5 mol H2的體積也不一定是11.2 L。③中的水在標準狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也是錯誤的。④中雖是混合氣體，但N2和CO的摩爾質量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質量數值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標準狀況下體積約為22.4 L。氣體摩爾體積只有在標準狀況下才是22.4 L•mol-1，故⑤錯。
答案： B
育路小編為大家提供的第十章高二化學測定1mol氣體的體積同步練習，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
(責任編輯：彭海芝)
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