高一化學:必修2知識點化學能與熱能
知識點概述
1、了解化學能與化學反應中能量變化之間的關系
2、在化學實驗的基礎上，通過吸熱反應和放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因
知識點總結
一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系
1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量
2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的，只要有化學反應就一定有能量變化。
3、引起化學反應中的能量變化：
(1) 微觀：化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。
(2) 宏觀：在化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差
4、 E(反應物)E(生成物)放出能量
E(反應物)E(生成物)吸收能量
化學反應
二、化學能與熱能的相互轉化
放熱反應：放出熱的化學反應
化學反應
吸熱反應：吸收熱的化學反應
學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
化學鍵的形成蘊涵著能量變化，在進行反應時化學鍵要斷裂，吸收能量，反應后形成新化學鍵要放出能量，
[分析]2HH2中能量變化?
1mol H2中含有1molH-H，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開1molH-H重新變為H原子要吸收436kJ的能量。
1、鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
破壞化學鍵時要吸收能量，形成化學鍵時放出能量
[類比分析]CH44C+4H(吸收4mol415kJ/mol=1660kJ)
不同物質形成的化學鍵能量不同，而化學鍵存在于不同的物質間，物質發生化學變化時，反應物和生成物的能量不同，這樣的過程就出現了能量變化。
2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的，只要有化學反應就一定有能量變化。
3、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。
4、反應中要遵循能量守恒。
6、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
(責任編輯：康彥林)
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