高一化學：化學能與電能知識點總結
知識點概述
1.理解化學能與電能之間轉化的實質。
2.掌握化學能是能量的一種形式,它同樣可以轉化為其他形式的能量。
知識點總結
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。
(2)Cu-Zn原電池的工作原理
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2+4OH-4H2O+4e-
正極反應：O2+2H2O+4e-4OH-
電池總反應：2H2+O2=2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為吸氧腐蝕，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e-H2，該腐蝕稱為析氫腐蝕。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
常見考點考法
Ⅰ卷選擇題
1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是B
A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
2. 已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說法正確的是C
A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
3. 在石灰窯中燒制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453 mol碳來提供。設空氣中O2體積分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能是AB
A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52
4.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);H = + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);H =-192.9 kJmol-1
5.下列說法正確的是D
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1
6. 已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
7.下列敘述正確的是C
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H = 183 kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H =-183 kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H =-183 kJ/mol
8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為C
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
9.下列說法正確的是B
A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B.中和反應都是放熱反應
C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
D.水力發電是將化學能轉化為電能的過程
10.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車超越三號，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括A
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
11. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是B
A.做該實驗時環境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
12. 電池是人類生產和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是C
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
13. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是B
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
(責任編輯：康彥林)
分享“高一化學：化學能與電能知識點總結”到：
