高一化學：離子反應復習知識點總結
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-
例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式.
例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++ H2PO4-+OH-=CaHPO4+H2O
例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同;當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。
例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2
例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式;如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式;微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉淀符號。
例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3+ H2O 石灰乳或(Ca(OH)2混濁液)和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-=Ag2SO4
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、五查：(1)查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+;將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。
(2)查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正確：S2-+ H2O==HS-+OH-(可逆)錯誤：S2-+ 2H2O=H2S+2OH-
(3)查兩個守恒，即質量守恒和電荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
(4)查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。
(5)查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-=1：2
2、五看：(1)看反應環境，不在溶液(或熔化狀態)中反應的離子反應不能用離子方程式表示。
(2)二看物質的溶解性。
例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3
例2：CuSO4溶液與Na2S溶液反應;正確：Cu2++S2-=CuS 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2
(3)三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。
例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2=Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強于Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3+2H2O+CO32-(加熱)錯誤：NH4++ OH- NH3+H2O或HCO3-+ OH-=H2O +CO32-
例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-=BaSO4
(4)看是否漏寫離子反應。如強硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：Ba2++SO42-=BaSO4。
(5)看質量、電荷是否守恒，即離子方程式是否配平。
離子方程式要做到兩守恒：原子數目守恒，電荷數目守恒。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。六看反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求。如過量、少量、適量、足量等。
例如：(92～97)能準確表示下列反應的離子方程式：
(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2+H2O
(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(4)硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-
(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
(7)碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
(8)碘化鉀與適量溴水反應：2I-+Br2=I2+2Br-
(9)銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O
(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
(11)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。
四、離子反應的類型總結
1、溶液中進行的
復分解反應該類反應發生的條件為：
1)生成難溶物質;
2)生成難電離物質;
3)生成揮發性物質。
2、溶液中進行的氧化還原反應對于自發的氧化還原反應，遵從強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質。高溫、電解條件另當別論。
五、正確書寫離子方程式的原則
1、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。
2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標符號。
3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應不能寫離子方程式。
4、離子方程式要做到兩守恒：原子數目守恒，電荷數目守恒。
5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。
6、一些特殊反應(如酸式鹽與堿的反應、部分復雜的氧化還原反應)要考慮并滿足反應物物質的量的比值。
(責任編輯：康彥林)
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