高二化學(xué)第二冊(cè)氮和磷知識(shí)點(diǎn)整理
氮的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。以下是育路小編整理的氮和磷知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)大家認(rèn)真學(xué)習(xí)。
含量分布
元素性質(zhì)數(shù)據(jù)
氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮?dú)獾男问酱嬖谟诖髿庵校獨(dú)庹伎諝怏w積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。[1]
氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%，總量約達(dá)到4×1012噸。動(dòng)植物體中的蛋白質(zhì)都含有氮。土壤中有硝酸鹽，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦(NaNO₃)，這是世界上唯一的這種礦藏，是少見(jiàn)的含氮礦藏。[2] 宇宙星際已發(fā)現(xiàn)含氮分子，如NH₃、HCN等。
氮的豐度1.8×10占16位。自然界的氮有兩種同位素，分別為99.63%、0.365%。
單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無(wú)色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會(huì)變?yōu)楹诹�，其密�?.70克/立方厘米，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在250℃隔絕空氣加熱數(shù)小時(shí)或暴露于光照下可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無(wú)毒，密度2.34克/立方厘米，熔點(diǎn)59℃(在43atm下，熔點(diǎn)是590℃，升華溫度416℃)，沸點(diǎn)200℃，著火點(diǎn)240℃。不溶于水。[4] 在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過(guò)氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。[2]
同位素
已發(fā)現(xiàn)的共有23種：包括從磷24到磷46。其中只有磷31最為穩(wěn)定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d內(nèi)，其余的都為極不穩(wěn)定的放射性同位素。
同素異形體
黑磷(金屬磷)
黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應(yīng)活性最弱，在空氣中不會(huì)點(diǎn)燃�；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)類似石墨，因此可導(dǎo)電。
化學(xué)式一般寫為P。
深黑色粉末
白磷(黃磷)
化學(xué)式：P4
淡黃蠟似半透明可結(jié)晶的固體，于黑暗中能發(fā)光。有特臭，劇毒。密度1.83克/立方厘米，熔點(diǎn)44.4，沸點(diǎn)287度。
紅磷(赤磷)
化學(xué)結(jié)構(gòu)為巨型共價(jià)分子�；瘜W(xué)式一般寫為P。
鮮紅色粉末，無(wú)毒，密度2.296克/立方厘米，沸點(diǎn)300度，熔點(diǎn)725度，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。
紫磷
把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍(lán)色的紫磷 。
紫磷的化學(xué)活動(dòng)性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒�；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)為層狀，但與黑磷不同。
化學(xué)式一般寫為P。
氮和磷知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)大家化學(xué)學(xué)習(xí)有幫助。
(責(zé)任編輯：彭海芝)
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