高二物理：氣體一
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一、重要概念和規律
1.一定質量理想氣體的實驗定律
玻意耳定律：PV=恒量;查理定律：P/T=恒量;蓋?呂薩克定律：V/T=恒量。
2.分子動理論
物質是由大量分子組成的;分子永不停息的做無規則運動;分子間存在相互作用的引力和斥力。說明：(1)阿伏伽德羅常量NA=摩-1。它是聯系宏觀量和微觀量的橋梁，有很重要的意義;(2)布朗運動是指懸浮在液體(或氣體)里的固體微粒的無規則運動，不是分子本身的運動。它是由于液體(或氣體)分子無規則運動對固體微粒碰撞的不均勻所造成的。因此它間接反映了液體(或氣體)分子的無序運動。
3.內能
定義物體里所有分子的動能和勢能的總和。決定因素：物質數量(m).溫度(T)、體積(V)。改變方式做功通過宏觀機械運動實現機械能與內能的轉換;熱傳遞通過微觀的分子運動實現物體與物體間或同一物體各部分間內能的轉移。這兩種方式對改變內能是等效的。定量關系△E=W+Q(熱力學第一定律)。
4.溫度
溫度是物體分子熱運動的平均動能的標志。它是大量分子熱運動的平均效果的反映，具有統計的意義，對個別分子而言，溫度是沒有意義的。任何物體，當它們的溫度相同時，物體內分子的平均動能都相同。由于不同物體的分子質量不同，因而溫度相同時不同物體分子的平均速度并不一定相同。
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5.能量守恒定律 能量既不會憑空產生，也不會憑空消旯它產能從一種形式轉化為別的形式，或者從一個物體轉移到別的物體。必須注意：不消耗任何能量，不斷對外做功的機器(永動機)是不可能的。利用熱機，要把從燃料的化學能轉化成的內能，全部轉化為機械能也是不可能的。
6.理想氣體狀態參量
理想氣體始終遵循三個實驗定律(玻意耳定律、查理定律、蓋?呂薩克定律)的氣體。描述一定質量理想氣體在平衡態的狀態參量為：溫度氣體分子平均動能的標志。體積氣體分子所占據的空間。許多情況下等于容器的容積。壓強大量氣體分子無規則運動碰撞器壁所產生的。其大小等于單位時間內、器壁單位面積上所受氣體分子碰撞的總沖量。內能氣體分子無規則運動的動能.理想氣體的內能僅與溫度有關。
7.一定質量理想氣體狀態方程PV/T=恒量
說明(1)一定質量理想氣體的某個狀態，對應于P一V(或P-T、V-T)圖上的一個點，從一個狀態變化到另一個狀態，相當于從圖上一個點過渡到另一個點，可以有許多種不同的方法。如從狀態A變化到B，可以經過的過程許多不同的過程。為推導狀態方程，可結合圖象選用任意兩個等值過程較為方便。(2)當氣體質量發生變化或互有遷移(混合)時，可采用把變質量問題轉化為定質量問題，利用密度公式、氣態方程分態式等方法求解。
(責任編輯：楊旭杰)
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