高二化學第二冊第二章影響化學平衡的條件知識點
在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)就是化學平衡。以下是育路小編整理的第二章影響化學平衡的條件知識點，請大家認真學習。
化學平衡的移動:
可逆反應中,舊化學平衡的破壞,新化學平衡的建立的過程就叫做化學平衡的移動.
(一) 濃度對化學平衡的影響:
做實驗:2-3實驗證明:
加入FeCl3或KSCN溶液后，試管中的紅色加深了。
說明生成物的濃度增大了。
說明化學平衡向正反應的方向移動了。
無數實驗證明：
增大任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
增大任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
減小任何一種反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。
減小任何一種生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
(二) 壓強對化學平衡的影響:
處于平衡狀態(tài)的反應混合物里，無論是反應物，還是生成物，只要有氣態(tài)物質存在，壓強的改變，就有可能使化學平衡移動。
反應中，1體積氮氣和3體積的氫氣反應，生成了2體積的氨氣。反應后，氣體總體積減少了!
可知，對這種氣體總體積減少的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動。即：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動;減小壓強，平衡向體積增大的方向移動。
氣體總體積不變化，改變壓強，化學平衡不移動!
反應前后，氣體物質總體積不變。
改變壓強，平衡不移動!
(三) 溫度對化學平衡的影響:
在吸熱或放熱的可逆反應中,反應混合物達平衡后,改變溫度,也會使化學平衡移動.在可逆反應中,正反應如果放熱,則,逆反應必定吸熱!反之亦然.
由實驗可知:
升高溫度,(混合氣體顏色加深,)平衡向吸熱反應的方向移動.
降低溫度,(混合氣體顏色變淺,)平衡向放熱反應的方向移動
(四) 催化劑對化學平衡的影響:
催化劑能同等程度的增加正反應速率和逆反應速率,即,催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)的反應混合物的組成.即:催化劑不能使化學平衡移動!但催化劑可以改變達到化學平衡所需要的時間.
(五) 平衡移動原理:
即:勒夏特列原理:
如果改變影響平衡的一個條件,平衡就像削弱這種改變的方向移動.
第二章影響化學平衡的條件知識點的全部內容就是這些，希望對大家化學學習有幫助。
(責任編輯：彭海芝)
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