高一化學：氧化還原反應二
保存在水中 白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發)
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe
地殼有游離態存在的元素 金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)
金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)
酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽
2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機物脫水炭化
3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應
硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩定性 (見光、受熱)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩定性 (見光、受熱)
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩定性 (熱)
漂白 氧化型(永久) 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3
加合型(暫時) SO2 (使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)
吸附型(物理) 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO
離子： H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子：NH3 H2O NH3·H2O
離子：NH4+ OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區別 最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構
氣體 極易溶于水(噴泉) NH3(1：700) HCl (1:500)
只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排氣法收集 NO N2 CO
鈉與水的反應 現象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個小球——溶點低;④在水面上游動——生成氣體;咝咝發出響聲——反應劇烈;⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打)可中和胃酸
明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白
自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
(責任編輯：康彥林)
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