2016高二化學重要知識點寒假復習
育路小編為大家整理了高二化學重要知識點寒假復習2016，希望大家牢記知識點。
第1章 開啟化學之門
第一節 化學給我們帶來什么
知識導學
化學和生活的聯系非常密切.生活中的常見現象,可以從化學的角度進行解讀.
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等,都是我們生活中主要的資源.資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源.鋼鐵的腐蝕,水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采,使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題.如何合理開發和利用資源,是人類面臨的一個重要課題.環境的污染也給人類的生存帶來災難性后果.
“科學技術是第一生產力.”化學與前沿科學密不可分.
第二節 化學研究些什么
知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質;而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的.而物理變化和化學變化的根本區別在于變化前后的物質是否是同一物質,即變化過程是否有新物質的生成.
自然界中所有物質都是由多種元素組成的.有些物質只由一種元素組成,有些物質不同但組成元素卻相同,多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的.
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用,會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉,因為經過石油化工,煤炭、石油能夠綜合利用,制造與合成出價值更高的化工產品.能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源.
第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中,利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體,導致壓強減小,減小的體積即為空氣中氧氣的體積,即上升水的體積就是氧氣的體積.
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣.因為若裝置漏氣,雖然裝置內氣體壓強減小,但是從外界又進入一些氣體,并不能使壓強減小很明顯,因而水并不能上升到集氣瓶中.
②燃燒匙里要放入過量的紅磷,目的是使紅磷燃燒,盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣.
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察,因為如果溫度較高時,雖然氣體減少,但是壓強并不能減少很明顯,因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5.
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒,因此描述為白煙.煙指的是固體小顆粒.
空氣的主要成分是氮氣和氧氣.
該數值是體積分數,不是質量分數.
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的.
物質可以分為純凈物和混合物.
純凈物可以用化學式來表示,絕對純凈的物質是沒有的,純凈物是相對而言的.
混合物中各成分保持各自的性質.
根據氮氣的性質得知其用途廣泛,有：
a.制硝酸和化肥的重要原料;
b.用作保護氣,如焊接金屬時常用氮氣作保護氣,燈泡中充氮氣以延長使用壽命,食品包裝里充氮氣用來防腐;
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能.
稀有氣體的用途有：
a.保護氣,如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣,燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用.
b.電光源,稀有氣體在通電時發出不同的光.燈管里充入氬氣,通電時發出藍紫色光;充入氦氣發出粉紅色光;充入氦氣發出紅光.
c.用于激光技術.
d.氦氣可作冷卻劑.
e.氙氣可作麻醉劑.
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力,就會對人類和生物產生不良的影響,這就是大氣污染.利用壓強差,使水進入,測出氧氣的體積,或利用壓強差,使密閉系統的活塞移動,根據活塞移動的體積測出氧氣的體積.
第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由于氧氣的密度比空氣大,所以氧氣在收集時可用向上排空氣法;又由于氧氣不易溶于水,所以氧氣可用排水法收集.
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的.
氧氣在氣態時是無色的,在固態和液態時是淡藍色.
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象,知道做實驗時的注意事項,并會寫有關反應的文字表達式.描述物質在氧氣中燃燒的現象時,一般從四方面來描述：①物質原來的顏色;②對產生的光(火焰或火星)加以描述;③放出熱量;④對生成物加以描述.
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集氣瓶的底部,集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來,木炭燃燒會不旺.
硫的用量不能過多,防止對空氣造成污染,實驗時應在通風櫥中進行.
光一般指固體燃燒產生的現象,如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光,不產生火焰;火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象,如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象.
無氧化二磷是固體,現象應描述為產生白煙.煙是指固體小顆粒,霧是指液體小液滴.
鋁在空氣中不燃燒,在氧氣中燃燒時,把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上,另一端裹一根火柴.
為了防止生成物把集氣瓶炸裂,在集氣瓶底部先放一些沙子,放少量涼水.
細鐵絲繞成螺旋狀;鐵絲一端系一根火柴;集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂.
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥,可觀察到水霧.
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應,也要放出熱量.如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點,就可以引起自發燃燒,也就是自燃.緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化.
供給呼吸主要用于：醫療、登山、潛水、宇航.
支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割,煉鋼,作火箭助燃劑.
植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧氣.
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣.
在低溫條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然后蒸發.由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要是液態氧.
重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置,能夠按照操作步驟制取氧氣.
二氧化錳作催化劑,是反應條件之一,故寫在箭頭的上方.
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義.
②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變,但是物理性質可能改變.
③催化劑是針對具體的反應而言的,如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時,能夠起催化作用,是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑.
④在某個化學反應中,可以選擇不同的物質作為催化劑.如利用過氧化氫分解制取氧氣時,既可以選擇二氧化錳作為催化劑,也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑.
⑤催化劑并不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”.一變是指能改變其他物質的化學反應速率,這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義;二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變,但是物理性質可能改變.
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下;導氣管伸入錐形瓶內不要太長,只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時先加固體藥品再加液體藥品.
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質,如密度是否比空氣大,是否溶于水等.
①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發生化學反應的氣體.此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿.
②向上排空氣法：適用于相同狀況下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣盡快地排盡.同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩定氣流.此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗滿.
③向下排空氣法：適用于相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體.操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便于將集氣瓶內的空氣排盡.此法收集的氣體較為干燥,但純度較差,需要驗滿.
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜,防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂.
②導氣管伸入試管內不要太長,只要露出橡皮塞少許即可,這樣便于氣體導出.
③藥品不能聚集在試管底部,應平鋪在試管底部,使之均勻受熱.
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處.
⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱.加熱時先進行預熱,即先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱.
⑥用排水法收集氧氣時,導管口有氣泡冒出時,不宜立即收集.因為剛開始排出的是空氣,當氣泡均勻連續地冒出時,才能收集.
⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時,不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花,以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管,堵塞導氣管.
⑧實驗開始前,不要忘記檢查裝置的氣密性.
⑨實驗結束時,先把導氣管從水槽中取出,再移走酒精燈,防止水倒流入試管底部炸裂試管.
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片,正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大).
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(責任編輯：彭海芝)
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