高二化學上冊知識點總結寒假復習

　育路小編為大家整理了高二化學上冊知識點總結寒假復習，希望大家牢記知識點。

　　第一章 氮族元素

　　一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

　　相似性 遞變性

　　結構 最外層電子數都是5個 原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對外層電子吸引力減弱

　　性質 最高價氧化物的通式為：R2O5

　　最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4

　　氣態氫化物通式為：RH3

　　最高化合價+5,最低化合價-3 單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性：N>P>As,金屬性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　與氫氣反應越來越困難

　　氣態氫化物穩定性逐漸減弱

　　穩定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮氣(N2)

　　1、分子結構 電子式： 結構式：N≡N (分子里N≡N鍵很牢固,結構很穩定)

　　2、物理性質：無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

　　3、化學性質：(通常氮氣的化學性質不活潑,很難與其他物質發生反應,只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價鍵斷裂,從而與一些物質發生化學反應)

　　N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

　　N2O—笑氣 硝酸酸酐—N2O5 亞硝酸酸酐—N2O3 重要的大氣污染物—NO NO2

　　NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強還原性 2NO+O2=2NO2

　　NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(無色) 302 = 2O3(光化學煙霧的形成)

　　鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)

　　NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算

　　四、磷

　　白 磷 紅 磷

　　不同點 1.分子結構 化學式為P4,正四面體結構, 化學式為P,結構復雜,不作介紹

　　2.顏色狀態 白色蠟狀固體 紅棕色粉末狀固體

　　3.毒性 劇毒 無毒

　　4.溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2

　　5.著火點 40℃ 240℃

　　6.保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存

　　相同點 1.與O2反應 點燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5

　　P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(無毒)

　　2.與Cl2反應 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5

　　轉化 白磷 紅磷

　　五、氨氣

　　1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700)

　　2、分子結構：電子式： 結構式： (極性分子,三角錐型,鍵角107°18′)

　　3、化學性質：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨)

　　NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗氨氣) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O

　　4、實驗室制法(重點實驗) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應不能改為離子方程式?)

　　發生裝置：固+固(加熱)→氣,同制O2 收集：向下排空氣法(不能用排水法)

　　檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產生白煙)

　　干燥：堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]

　　注意事項：試管口塞一團棉花(防止空氣對流,影響氨的純度)或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣)

　　氨氣的其他制法：加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法

　　5、銨鹽 白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應放出氨氣(加熱).

　　NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

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