高二化學第一學期期末考知識點
化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。育路小編準備了高二化學第一學期期末考知識點，具體請看以下內(nèi)容。
電解池的應(yīng)用
1)電解飽和食鹽水
(1)電極反應(yīng)
陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))
陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))
(2)總反應(yīng)方程式：
離子反應(yīng)方程式：
(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2)電鍍
下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：
(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng)：
陽極：Ag-e-===Ag+;
陰極：Ag++e-===Ag。
(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3)電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng)：
陽極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
陰極：Cu2++2e-===Cu。
4)電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
電極反應(yīng)：
陽極：2Cl--2e-===Cl2↑;陰極：2Na++2e-===2Na。
(2)冶煉鋁
電極反應(yīng)：
陽極：6O2--12e-===3O2↑;陰極：4Al3++12e-===4Al。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學第一學期期末考知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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