高二化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

2017-01-05 18:25:09 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

　　化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

　　一、反應(yīng)熱

　　1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來(lái)。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。)

　　2、符號(hào)：⊿H(大吸小放)

　　3、單位：kJ/mol

　　4、計(jì)算依據(jù)：⊿H=生成物的總能量 - 反應(yīng)物的總能量= H (生成物) - H(反應(yīng)物)

　　⊿H=反應(yīng)物的總鍵能 – 生成物的總鍵能

　　5、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

　　(1)要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。

　　(2)要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對(duì)同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱(⊿H)的數(shù)值不同。

　　(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其⊿H也同等倍數(shù)的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的數(shù)值和單位不變，符號(hào)改變。

　　(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫(xiě)反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來(lái)了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l”，氣態(tài)用“g”。

　　(5)⊿H要標(biāo)注“+”或“-”，放熱反應(yīng)⊿H為“-”，吸熱反應(yīng)⊿H為’+”.

　　6、蓋斯定律：

　　一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān))

　　7、(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng)

　　(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。

　　二、燃燒熱

　　定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol

　　三、中和熱

　　定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。

　　注意事項(xiàng)：

　　(1) 必須是“稀溶液”，因?yàn)闈馊芤涸谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出熱量，影響中和熱。

　　(2) 中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。

　　(3) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。

　　(4) 稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會(huì)小于57.3 kJ/mol.

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望大家喜歡。

　　(責(zé)任編輯：陳海巖)

分享“高二化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”到：

相關(guān)文章推薦

高二化學(xué)下冊(cè)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

高考就業(yè)率最高的十大專(zhuān)業(yè)排行

高考工具箱

高考最新動(dòng)態(tài)

網(wǎng)站地圖

高二化學(xué)下冊(cè)鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納