高二化學第二學期期中章節復習要點總結：化學反應與能量
世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。育路小編準備了高二化學第二學期期中章節復習要點，希望你喜歡。
1. 化學能與熱能
(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
(4)常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應;
E. 物質的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
(6)中和熱：(重點)
A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O(液態)時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
(1)原電池(重點)
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應
b. 正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：(難點)
a. 負極反應：X-ne=Xn-
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
(2)原電池的設計：(難點)
根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)
A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)
A. 不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
(4)發展中的化學電源
A. 干電池(鋅錳電池)
a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 = 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)
(2)影響化學反應速率的因素(重點)
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態、溶劑等
(3)化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率=逆反應速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
(1)正反應速率與逆反應速率相等; (2)反應物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化;
(4)條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
高二化學第二學期期中章節復習要點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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