高一化學:化學物質及其變化

2017-01-09 21:50:41 來源:精品學習網

   一、物質的分類 金屬:Na、Mg、Al

  單質

  非金屬:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物 堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  純 鹽氧化物:CO、NO等

  凈 含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物 按酸根分

  無氧酸:HCl

  強酸:HNO3、H2SO4 、HCl

  酸 按強弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化 一元酸:HCl、HNO3

  合 按電離出的H+數分 二元酸:H2SO4、H2SO3

  物 多元酸:H3PO4

  強堿:NaOH、Ba(OH)2

  物 按強弱分

  質 弱堿:NH3•H2O、Fe(OH)3

  堿

  一元堿:NaOH、

  按電離出的HO-數分 二元堿:Ba(OH)2

  多元堿:Fe(OH)3

  正鹽:Na2CO3

  鹽 酸式鹽:NaHCO3

  堿式鹽:Cu2(OH)2CO3

  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

  混 懸濁液:泥水混合物等

  合 乳濁液:油水混合物

  物 膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

  二、分散系相關概念

  1. 分散系:一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統稱為分散系.

  2. 分散質:分散系中分散成粒子的物質.

  3. 分散劑:分散質分散在其中的物質.

  4、分散系的分類:當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液.分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.

  下面比較幾種分散系的不同:

  分散系 溶 液 膠 體 濁 液

  分散質的直徑 <1nm(粒子直徑小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直徑大于10-7m)

  分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體

  實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

  性質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

  穩定性 穩定 較穩定 不穩定

  能否透過濾紙 能 能 不能

  能否透過半透膜 能 不能 不能

  鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層

  注意:三種分散系的本質區別:分散質粒子的大小不同.

  (責任編輯:康彥林)

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