高一化學：必修一知識點總結2
2.電解質和離子反應
(1)電解質的相關概念
①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。
發生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發生。
③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物;還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
第三章金屬及其化合物
一、重點聚焦
1.金屬鈉的化學性質(與氧氣、水的反應)。
2.金屬鋁的化學性質(與強酸、強堿的反應)。
3.金屬鐵與水蒸氣的反應。
4.物質的量在化學方程式計算中的應用。
5.氧化鈉、過氧化鈉的性質(與二氧化碳、水的反應)。
6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。
7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(與強酸、強堿的反應)。
8.鐵的氧化物(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)的性質。
9.鐵的氫氧化物(氫氧化亞鐵、氫氧化鐵)的性質。
10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。
11.金屬離子的檢驗。
12.常見合金的重要應用。
(責任編輯：康彥林)
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