高一化學(xué)：必修二化學(xué)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》知識點
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即(化合態(tài)) (游離態(tài))。
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ WO3+3H2W+3H2O ZnO+CZn+CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng))
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 K、Ca、Na、
Mg、Al Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或
特殊措施 強(qiáng)大電流提供電子 H2CO、C、
Al等加熱 加熱 物理方法或化學(xué)方法 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：
(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。
(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。
(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。
(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O22H+=I2+2H2O
(責(zé)任編輯：康彥林)
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