高一化學：元素周期表
2017-01-15 23:19:21
來源：精品學習網
1、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
2、周期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數
3、堿金屬元素及單質的性質
相似性：除Cs外，均為銀白色;都比較柔軟;密度小、熔點低;是電和熱的良導體。
遞變性：隨著核電核數的增加，原子半徑越來越大，元素的金屬性逐漸增強。堿金屬單質還原性增強，氧化性減弱。
4、鹵族元素及單質的性質
相似性：最外層電子數均為7
遞變性：
✪(物理性質)隨著核電荷數的增加，原子的電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大。
各鹵族元素的單質，隨著元素原子核電荷數的增加，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸升高
注：單質溴是唯一在常溫下呈液體的非金屬單質。單質碘易升華，在常溫下稍一加熱就由固態直接轉化為蒸氣
✪(化學性質)由上而下，鹵族單質與H2化合由易到難，生成的氣態氫化物由穩定到不穩定;鹵素單質間可發生置換反應
結論：從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
還原性：F-
5、核素
質子數決定元素種類。
質子數相同時，中子數決定同位素。
質子數、中子數共同決定核素種類及原子的質量數。
主族元素，最外層電子數決定元素的化學性質。
(責任編輯：康彥林)
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