高二化學選修4章節總結：第二章
高二化學包含必修和選修，學習內容較多，章節總結能讓我們的學習更有效率。下面是育路小編為您帶來的高二化學選修4章節總結，希望你能從中得出你的復習方向。
高二化學選修4章節總結：第二章
一、化學反應速率
1.化學反應速率：當體系為氣體或溶液時，用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。是衡量化學反應進行快慢的物理量。
2.計算:
單位:mol/(L·S), mol/(L·min) ,mol/(L·h)
3. 有關化學反應速率的注意事項：
(1.化學反應速率實際上指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是某一時刻的即時速率。
(2.對于有純液體或固體參與的化學反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率，固體或純液體(不是溶液)的濃度視為常數。
(3.對于同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質作標準。
(4.對于任意一個反應：aA+bB cC+dD，速率之比等于化學反應的計量系數比。即：υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a:b:c:d這樣可以通過一種物質的反應速率計算另一種物質的反應速率。
4.三段式: 濃度(或物質的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
轉化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度
生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度
其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數之比。
二、影響化學反應速率的因素
1.內因(主要因素)反應物本身的性質。
2.外因(其他條件不變，只改變一個條件)
(1)溫度：溫度越高，化學反應速率越大;溫度越低，化學反應速率越小。
(2)濃度：一般來說，其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率;減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。特別提醒:增加固體或純液體的量，不能改變化學反應速率。
(3)壓強：對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，可以使單位體積內氣體的物質的量增大，實際上相當于增大了氣體反應物的濃度，所以，增大壓強，化學反應速率增大。(只適用于氣體參加的反應)
(4)催化劑：催化劑可以改變化學反應速率，常見的催化劑能極大地加快反應速率。
(5)增大固體反應物的表面積，增大了反應物的接觸面積，能加快化學反應速率。
(6)氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時:
①恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。
②恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。
3.理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發生有效碰撞的分子。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
化學反應速率取決于單位體積內活化分子的個數和活化分子所占的百分數。單位體積內活化分子的個數越多，活化分子百分數越高，有效碰撞的頻率就越大，化學反應速率就越大。
4.控制變量法探究影響化學反應速率的因素
(責任編輯：彭海芝)
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