高二年級化學第二冊氮和磷知識點整理與歸納
氮的化學符號是N，它的原子序數是7。以下是育路網整理的氮和磷知識點，請大家認真學習。
含量分布
元素性質數據
氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在于大氣中，氮氣占空氣體積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。[1]
氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%，總量約達到4×1012噸。動植物體中的蛋白質都含有氮。土壤中有硝酸鹽，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦(NaNO₃)，這是世界上唯一的這種礦藏，是少見的含氮礦藏。[2] 宇宙星際已發現含氮分子，如NH₃、HCN等。
氮的豐度1.8×10占16位。自然界的氮有兩種同位素，分別為99.63%、0.365%。
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時或暴露于光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/立方厘米，熔點59℃(在43atm下，熔點是590℃，升華溫度416℃)，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。[4] 在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。[2]
同位素
已發現的共有23種：包括從磷24到磷46。其中只有磷31最為穩定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d內，其余的都為極不穩定的放射性同位素。
同素異形體
黑磷(金屬磷)
黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應活性最弱，在空氣中不會點燃。化學結構類似石墨，因此可導電。
化學式一般寫為P。
深黑色粉末
白磷(黃磷)
化學式：P4
淡黃蠟似半透明可結晶的固體，于黑暗中能發光。有特臭，劇毒。密度1.83克/立方厘米，熔點44.4，沸點287度。
紅磷(赤磷)
化學結構為巨型共價分子。化學式一般寫為P。
鮮紅色粉末，無毒，密度2.296克/立方厘米，沸點300度，熔點725度，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。
紫磷
把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷 。
紫磷的化學活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒�；瘜W結構為層狀，但與黑磷不同。
化學式一般寫為P。
氮和磷知識點的全部內容就是這些，育路網希望對大家化學學習有幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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