高二年級化學第二冊氮和磷知識點整理與歸納
氮的化學符號是N,它的原子序數是7。以下是育路網整理的氮和磷知識點,請大家認真學習。
含量分布
元素性質數據
氮在地殼中的含量很少,自然界中絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在于大氣中,氮氣占空氣體積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。[1]
氮在地殼中的重量百分比含量是0.0046%,總量約達到4×1012噸。動植物體中的蛋白質都含有氮。土壤中有硝酸鹽,例如KNO₃。在南美洲智利有硝石礦(NaNO₃),這是世界上唯一的這種礦藏,是少見的含氮礦藏。[2] 宇宙星際已發現含氮分子,如NH₃、HCN等。
氮的豐度1.8×10占16位。自然界的氮有兩種同位素,分別為99.63%、0.365%。
單質磷有幾種同素異形體。其中,白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點44.1℃,沸點280℃,著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會變為黑磷,其密度2.70克/立方厘米,略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時或暴露于光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末,無毒,密度2.34克/立方厘米,熔點59℃(在43atm下,熔點是590℃,升華溫度416℃),沸點200℃,著火點240℃。不溶于水。[4] 在自然界中,磷以磷酸鹽的形式存在,是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中,磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。[2]
同位素
已發現的共有23種:包括從磷24到磷46。其中只有磷31最為穩定。其它同位素都具有放射性,其中磷32、磷33的半衰期在10d內,其余的都為極不穩定的放射性同位素。
同素異形體
黑磷(金屬磷)
黑色有金屬光澤的晶體,在磷的同素異形體中反應活性最弱,在空氣中不會點燃。化學結構類似石墨,因此可導電。
化學式一般寫為P。
深黑色粉末
白磷(黃磷)
化學式:P4
淡黃蠟似半透明可結晶的固體,于黑暗中能發光。有特臭,劇毒。密度1.83克/立方厘米,熔點44.4,沸點287度。
紅磷(赤磷)
化學結構為巨型共價分子。化學式一般寫為P。
鮮紅色粉末,無毒,密度2.296克/立方厘米,沸點300度,熔點725度,是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。
紫磷
把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷 。
紫磷的化學活動性比白磷小,但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒;瘜W結構為層狀,但與黑磷不同。
化學式一般寫為P。
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(責任編輯:陳海巖)
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