2017高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡特點知識點

2017-01-19 09:44:38 來源:精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

   “化學(xué)”一詞,若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”。下面為大家推薦了高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡特點知識點,請大家仔細閱讀,希望你喜歡。

  1.下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是(  )

  A.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動

  B.電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是動態(tài)平衡

  C.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等

  D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度相等

  解析:選A 電離平衡是化學(xué)平衡的一種,達到平衡時,反應(yīng)仍在進行,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,各分子和離子的濃度不再變化,與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系,所以只有A正確。

  2.下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。

  A.氨水          B.氯水

  C.硫酸氫鈉溶液 D.鹽酸

  解析:氨水:NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+共6種;氯水:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7種;NaHSO4溶液:H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5種;鹽酸:H+、Cl-、OH-、H2O共4種。

  答案:BACD

  命題角度二 條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷

  3.(2014·福建泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起(  )

  A.CH3COOH電離程度變大

  B.溶液pH減小

  C.溶液的導(dǎo)電能力減弱

  D.溶液中c(H+)減小

  解析:選D CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,平衡右移,pH增大,導(dǎo)電能力減弱,電離程度增大;當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時,使c(CH3COO-)增大,平衡左移,電離程度減小,c(H+)減小,pH增大,導(dǎo)電能力增強。

  4.已知人體體液中存在如下平衡:H++HCO3-H2CO3CO2+H2O,以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法中不合理的是(  )

  A.當(dāng)強酸性物質(zhì)進入體液后,上述平衡向右移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定

  B.當(dāng)強堿性物質(zhì)進入體液后,上述平衡向左移動,以維持體液pH的相對穩(wěn)定

  C.若靜脈滴注大量生理鹽水,則體液的pH減小

  D.進行呼吸活動時,如果CO2進入血液,會使體液的pH減小

  解析:選C 若靜脈滴注大量生理鹽水,則血液被稀釋,平衡雖然逆向移動,但根據(jù)勒夏特列原理,c(H+)減小,體液的pH增大。

  5.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,可采取的措施是(  )

  ①加入少量NH4Cl固體 ②加入少量硫酸 ③加入少量NaOH固體 ④加水稀釋 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體

  A.①②③⑤   B.③⑥   C.③   D.③⑤

  解析:選C 若在氨水中加入NH4Cl固體,c(NH4+)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)減小,①錯誤;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,②錯誤;當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,符合題意,③正確;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,但c(OH-)減小,④錯誤;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大,⑤錯誤;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,⑥錯誤。

  育路小編為大家提供的高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡特點知識點,大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。

  (責(zé)任編輯:彭海芝)

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