高一化學：必修2化學反應的速率和限度知識點
一、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)= =
�、賳挝唬簃ol/(L?s)或mol/(L?min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾幝桑核俾时�=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：
①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾�(正催化劑)
③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾�(適用于有氣體參加的反應)
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度--化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標志：
�、� VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+y≠z )
(責任編輯：康彥林)
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