2017高二化學(xué)下冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

2017-01-25 10:20:09 來(lái)源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

　　化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

　　(1)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。

　　公式：V=△C/△t 常用的單位： mol/(L·S) 或 mol·(L·S)-1

　　反應(yīng)物： △C=C0-Ct 生成物：△C=Ct-C0

　　(2)對(duì)于同一條件下的某反應(yīng)，在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。

　　例如：mA(氣)+nB(氣)→ pC(氣)+qD(氣) 則： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q

　　2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

　　對(duì)于可逆反應(yīng)，條件改變對(duì)速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會(huì)一個(gè)增大一個(gè)減小。

　　(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最根本因素是物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)。

　　(2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響

　　在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，會(huì)使單位體積所含活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;減少反應(yīng)物濃度，會(huì)使單位體積所含活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響：

　　只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。因?yàn)閴簭?qiáng)的改變歸根到底是由于氣體濃度發(fā)生了改變。

　　在其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減小。

　　注意：對(duì)于參加反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于改變壓強(qiáng)，對(duì)它們的濃度改變很小，可以認(rèn)為它們的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

　　(4)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響：

　　溫度升高，幾乎任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都會(huì)增大。不管在正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，也不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，溫度每升高 10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2—4倍。

　　(5)催化劑：改變反應(yīng)速率的本質(zhì)原因：改變反應(yīng)途徑，降低活化能。分為正催化劑和負(fù)催化劑。

　　(6)其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

　　光、反應(yīng)物顆粒大小、原電池反應(yīng)、溶劑、超聲波、激光、放射線(xiàn)、電磁波等都會(huì)影響反應(yīng)速率的變化。

　　3、對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：

　　(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

　　(2)恒溫恒容時(shí)：

　　①充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，速率加快

　　②充入“惰氣”，總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

　　(3)恒溫恒壓時(shí)：充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

　　總之，壓強(qiáng)改變，若引起濃度改變，速率則改變。

　　4、碰撞理論對(duì)反應(yīng)速率變化的解釋

　　(1)任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是有效碰撞。

　　(2)在碰撞理論中，化學(xué)反應(yīng)的速率取決于“單位時(shí)間、單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)”，而這個(gè)決定于“單位體積內(nèi)活化分子數(shù)”。不管改變哪一個(gè)外界條件，只要能達(dá)到“增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)”的目的，就可以提高反應(yīng)速率。

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　　(責(zé)任編輯：彭海芝)

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