2017高二化學下冊第二單元化學平衡知識點
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。育路小編準備了高二化學下冊第二單元化學平衡知識點，具體請看以下內(nèi)容。
1、反應(yīng)熱的計算：
(1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
(2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：
△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
(3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：
△H=△H1+△H2
2、化學平衡常數(shù)
在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。
對于反應(yīng): mA+nB ⇌ pC+qD
注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。
3、外界條件對平衡狀態(tài)的影響
(1)濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應(yīng)方向移動;增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學平衡向著逆反應(yīng)的方向移動。
(2)壓強對化學平衡的影響
等溫下，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動;減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。
(3)溫度對化學平衡的影響
升高溫度，使平衡向吸熱方向移動;降低溫度，使平衡向放熱方向移動。
(4)催化劑對化學平衡無影響
催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對化學平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達的時間。
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學下冊第二單元化學平衡知識點，希望大家喜歡。
(責任編輯：彭海芝)
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