高二年級化學第二冊第三章知識點：電離平衡
在一定條件下，弱電解質的離子化速率(即電離速率)等于其分子化速率(即結合速率)。以下是育路網整理的第三章電離平衡知識點，請大家認真學習。
形成條件
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下(如溫度，濃度)，當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
強電解質
離子化合物和某些具有強極性鍵的共價化合物如：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH)、大部分鹽類(NH4Cl)。
弱電解質
有具有極性鍵的共價化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O)、水
特別：HgCl2是共價化合物且共價鍵極強，屬于弱電解質。
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2.濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4.化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向(電離方向)移動。
5.弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強;反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產生的。
6.對弱堿來說，也有類似弱酸的規律。
7.分步電離中，越后面電離出的離子數越少。
第三章電離平衡知識點的全部內容就是這些，育路網希望對大家化學學習有幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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