高二年級化學第二冊第二單元知識點：化學反應速率
2017-01-27 15:01:11
來源：精品學習網
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。以下是育路網整理的第二單元化學反應速率知識點，請大家認真學習。
①濃度：其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大;減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積里活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
②壓強：對于有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大;減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子;降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
④催化劑：對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
⑤各條件對化學反應速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。
⑥對化學反應速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等等會對化學反應速率產生影響。
第二單元化學反應速率知識點的全部內容就是這些，育路網希望對大家化學學習有幫助。
(責任編輯：陳海巖)
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