2017高二化學(xué)下冊(cè)第二單元化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)梳理

2017-01-28 09:50:14 來源：精品學(xué)習(xí)網(wǎng)

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。育路小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)第二單元化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

　　1、反應(yīng)熱的計(jì)算：

　　(1)反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值：

　　△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物

　　(2)反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值：

　　△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)

　　(3)蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和：

　　△H=△H1+△H2

　　2、化學(xué)平衡常數(shù)

　　在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。

　　對(duì)于反應(yīng): mA+nB ⇌ pC+qD

　　注意：如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊模瘜W(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。

　　3、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

　　(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　等溫下，增大總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。

　　(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

　　升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度，使平衡向放熱方向移動(dòng)。

　　(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響

　　催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆);對(duì)化學(xué)平衡無影響。催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。

　　高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)下冊(cè)第二單元化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，希望大家喜歡。