高一化學：硫和氮的氧化物必背知識點總結
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。
2、 硫的化學性質
�、� 氧化性：與絕大多數金屬反應
與非金屬反應：H2+S H2S
�、� 還原性：與氧氣發生反應
�、� 自身氧化還原反應 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
(二) 二氧化硫
1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
2、化學性質
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
(1) 酸性氧化物------亞硫酐
�、� 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
�、� 二氧化硫與堿的反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
(3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 與某些強氧化劑的反應：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
�、� SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
(4) 漂白性
(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
(6) SO2的實驗室制法
① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
�、� 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅 濕潤的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
(7) SO2的污染
酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6
(三) 三氧化硫
1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。
2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。
(四) 硫化氫
1、H2S的物理性質：
無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑
3、化學性質
(1) 可燃性
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
2H2S + O2 2H2O +S
(2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
(4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
(3) 不穩定性：H2S H2↑+S
(責任編輯：康彥林)
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