高一化學：必背知識點化學計量在實驗中的應用
一.物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
(2)單位：g/mol 或 g.mol-1
(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol 或 m3/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三.物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L , mol/m3
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗是否漏水;
B.配制溶液 計算;稱量;溶解;轉移;洗滌;定容;搖勻;貯存溶液。
注意事項：
A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
(責任編輯：康彥林)
分享“高一化學：必背知識點化學計量在實驗中的應用”到：
