高一化學：上冊必備知識點離子反應知識要點2
三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷
書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“改”是關鍵：
(1)沒有自由移動離子參加反應，不能寫離子方程式
(2)單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正確表示反應離子方程式是
A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解題分析]選項A中HClO是弱酸，不能拆開寫;選項BCu(OH)2是難溶物，也不能拆開寫;選項C中電荷不守恒;選項D中，當氫氧化鋇溶液過量時正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反應離子方程式正確的是
A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解題分析]選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過量繼續反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式(疊加得)：CO2+OH-=HCO3-。故選項C正確。
[小結]離子方程式正誤判一般進行“五查”：
1查及應是否符合客觀事實
②查難溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發氣體是否寫成化學式
③查來參與反應的離子是否等量消去
④查微粒總數及電荷數是否均配平
⑤查符號“↑”“↓”“=”“”是否寫對、寫齊。
(責任編輯：康彥林)
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